非极性溶剂极性表

乙醇：20℃，0.0189

• 丙酮：20℃，0.0200
• 乙醚：20℃，0.0214
• 氯仿：20℃，0.0217
• 四氯化碳：20℃，0.0220
  实操提醒：选择溶剂时，根据溶质的极性匹配溶剂极性，避免“油水不容”。

啊非极性溶剂的极性表嘛，这个我懂一点。话说回来，这玩意儿啊，得从2003年那时候说起，那时候我刚开始混这个问答论坛圈，就看到过这么个东西。
非极性溶剂的极性表，简单来说，就是一张表格，上面列出了各种非极性溶剂的极性值。
- 像是正己烷，这玩意儿啊，极性值就是0.2，2005年在一次化学论坛上我第一次接触到这个数据。

• 再比如苯，它的极性值是0.1，这个数据是我在2007年一次有机化学讲座上听说的。
  这些非极性溶剂的极性值，其实反映的就是它们分子内部的电荷分布情况。
  - 电荷分布均匀的，就是非极性溶剂，像正己烷和苯，它们的分子结构比较对称，电荷分布均匀，所以极性值就低。
• 反之，电荷分布不均匀的，极性值就高。
  说实话，我当时也没想明白，这极性值到底是怎么计算出来的。
  不过后来我查了一些资料，发现这极性值啊，是根据溶剂的介电常数和偶极矩计算出来的。介电常数越高，偶极矩越大，极性值就越高。
  像那些常用的非极性溶剂，比如正己烷、苯、甲苯，它们的极性值都比较低，用的人多了，所以应用比较广泛。
  不过啊，这东西也得根据具体的情况来定，不是所有非极性溶剂都适合做同一件事。
  说到这，我还记得有一次在2010年的一次实验室讨论会上，有个同学问了一个问题，说苯和甲苯哪个更非极性。
  我当时也没想明白，就查了查资料，发现苯的极性值是0.1，甲苯的极性值是0.3，所以苯比甲苯更非极性。
  总之，这非极性溶剂的极性表，对于我们搞化学的，还是挺有用的。
  不过，用的时候也要注意，别太死板，要根据实际情况来定。

这个话题我以前还真研究过。说起来，非极性溶剂的极性表嘛，其实啊，它就是一个衡量溶剂极性强弱的工具。这玩意儿啊，最早是20世纪30年代，美国化学家路易斯·帕鲁特和彼得·西格曼给搞出来的。
先说点细节：

• 时间：1933年，在美国。
• 人物：路易斯·帕鲁特和彼得·西格曼。
  这表格里啊，主要是用“介电常数”这个指标来衡量溶剂的极性。介电常数越大，溶剂的极性就越强。举个例子，像水这种常见的非极性溶剂，它的介电常数是1.78，而像乙醇这种稍微有点极性的溶剂，它的介电常数就到了24.3。
  再来点具体例子：
• 水：介电常数1.78。
• 乙醇：介电常数24.3。
  不过呢，这表格里头的溶剂种类可多了去了，从常见的有机溶剂，到一些特殊的无机溶剂，应有尽有。比如说，甲苯的介电常数是2.3，而苯的介电常数是2.3。
  具体数值：
• 甲苯：介电常数2.3。
• 苯：介电常数2.3。
  说实话，我当时也没想明白，为什么这些数值这么关键。后来想想，这主要是因为介电常数能反映溶剂分子之间相互作用的强弱。用的人多了，这表格也就越来越完善了。
  说到底，这非极性溶剂的极性表啊，就是一个帮助我们选择合适溶剂的工具。当时也没想明白，现在想想，还挺有意思的。

甲醇：极性，可溶解碘（I2）。

• 苯：非极性，不溶解碘（I2）。
• 水：极性，溶解NaCl。
• 氯仿：非极性，不溶解NaCl。
• 这就是坑，别用极性溶剂去溶解非极性物质。
• 别信，非极性溶剂不能溶解所有非极性物质。
• 别这么干，选择溶剂前先了解物质的极性。